在标准状况下.进行甲.乙.丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸溶液.加入同一种镁铝合金粉末.产生气体.有关数据列表如下: 实验序号甲乙丙合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 则下列说法正确的是 A.甲组和乙组的实验中.盐酸均是过量的 B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1 C.合金中镁铝的物质的量之比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L^-1

C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1

D、丙组中铝的物质的量为0.015mol

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

新课程初中学习能力自测系列答案

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是( )

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L

C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D、丙组中铝的物质的量为0.009 mol

试完成下列问题：

（1）①甲组实验中，盐酸___________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是______

__________________________________________________________；

②乙组实验中，盐酸______________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________

____________________；

③要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸物质的量浓度是___________；

（2）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得镁、铝的物质的量之比是__________；

（3）在丙组实验之后向容器中加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。

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