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用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则（    ）
A．电解液的质量增加x gB．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g ，a＞xD．阴极质量增加b g ，b＜x
D
依据精炼铜的原理可知，阳极：Cu→Cu2+＋2e－、少量Zn→Zn2+＋2e－及阳极泥银，而阴极只有：Cu2+＋2e－ →Cu。不难看出，阴极质量增加b g ，b＜x。
练习册系列答案
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用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为（  ）
A．1.5mol·L-1B．0.75mol·L-1
C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-1
在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。
                                                                             。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是                            。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重      g，阴极上的电极反应式是                                     。
标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。
如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
 
⑴A中发生反应的化学方程式为                                                 。
⑵在B中观察到的现象是                                                   。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为                。
将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液应符合的关系是（  ）
 
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
0.062（6.2%）
        19
     152
B
   0.062（6.2%）
       152
     19
C
   0.042（4.2%）
        1.2
      9.4
D
   0.042（4.2%）
        9.4
      1.2
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)  
A．1.4B．5.6 C．7D．12.6
如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）
A．阳极的电极反应式为：2Cl-→Cl2↑+2e-
B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-→Ti+2O2-
C．通电后，O2-、Cl-均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液______；
乙溶液______；
丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？______．

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