题目内容

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2
(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2____________________________________________________________________________________。
(1)①Fe(SCN)3(合理均可)  
②IO3-+5I+6H=3I2+3H2O     2Fe3+2I=2Fe2+I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
否      KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升华(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2
(1)①Fe3与SCN的配合物有多种,如[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)63-等;I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息:“氧化性:IO3->Fe3>I2”,说明IO3-和Fe3均能氧化I生成I2
(2)KI易被潮湿空气氧化,不能写成I+O2+H,要联系金属吸氧腐蚀,产物I2+KOH不合理(会反应),应考虑缓慢反应,微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析,因为KI3很陌生。从题中:“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息:“KI+I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性:S2O32->I”可判断A可作稳定剂,C比较难分析,应考虑食盐潮解主要是Mg2、Fe3引起的,加Na2CO3能使之转化为难溶物,防止因其水解显酸性,造成碘损失;D中NaNO2能氧化I-
(4)实验方案简答要注意规范性,如“取……加入……现象……结论……”,本实验I对Fe2的检验有干扰,用过量氯水又可能氧化SCN
练习册系列答案
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