工业合成氨的反应N2+3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示.请回答有关问题:(1)．合成 1 mol NH3(l) kJ的热量.(2)．已知:拆开 lmol H-H 键.lmol N-H 键.lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ.391kJ.946kJ.则上图中的a＝ kJ,1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 KJ.(3)．推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业合成氨的反应N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

（1）．合成 1 mol NH₃(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N₂(g) 完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为 ______KJ。
（3）．推测反应 2NH₃(l)＝ N₂(g)＋3H₂(g) 比反应 2NH₃ (g)＝ N₂(g)＋3H₂(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

（1）放出   b+c-a
（2）1127   92
（3）吸收  多

解析

练习册系列答案

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

适当增大压强、研究新催化剂

．
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

．计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．

工业合成氨的反应（N₂+3H₃═2NH₃）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N₂和3mol H₂所具有的能量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH₃具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N₂、3mol H₂和2mol NH₃中的化学键时，吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁+Q₂

＜

Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量

＜

92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N₂、30mol H₂，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为10mol，则用N₂表示的该反应速率为

0.25mol．L^-1．min^-1

，此时容器内H₂的浓度为

7.5mol．L^-1

．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是

bde

．
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e．气体质量 f．NH₃的物质的量的分数．

工业合成氨的反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

(1)合成1 mol　NH₃(l)________(填“吸收”、“放出”)________kJ的热量．

(2)已知：拆开1 mol　H－H键、1 mol　N－H键、1 mol　N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ．则上图中的a＝________kJ；1 mol　N₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为________KJ．

(3)推测反应2NH₃(l)＝N₂(g)＋3H₂(g)比反应2NH₃(g)＝N₂(g)＋3H₂(g)________(填“吸收”、“放出”)的热量________(填“多”、“少”)．

在工业合成氨的反应N₂＋3H₂2NH₃中，使用催化剂的目的是
[　　]
A．	使平衡向正反应方向移动
B．	没有催化剂该反应不能发生
C．	使化学反应速率增大
D．	抑制逆反应的发生

试题分类