Question

（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol－1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

 

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

A．离子键     B．极性键      C．金属键

D．配位键     E．氢键        F．非极性键

 

Answer 1

【答案】

（1）+3（2分）      ＞（2分）

（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，

紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp²和sp³ （2分，）

（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）     12（1分）

（4）CrO₂（2分）        （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）

 

【解析】

试题分析：

（1）B的第一、第二电离能较小，可失去2个电子，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，而A的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，应为Al元素，周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，所以Al的电负性大于Mg。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1，比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子使皮肤受损坏；组成蛋白质的最简单的氨基酸是甘氨酸，其中羧基C是sp²杂化，而亚甲基C是sp³杂化。

（3）离子晶体中晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高硬度越大，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，TiN中阴阳离子所带电荷为3，大于其它离子所带电荷，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，氯化钾中阴阳离子所带电荷为1，且钾离子半径＞钙离子半径，氯离子半径大于氧离子半径，所以KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，所以一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺个数为12．

(4) V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；CrO₂中铬离子的核外电子排布式为：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，所以CrO₂中的未成对电子数大于V₂O₅中未成对电子数，故选CrO₂。

（5）该配合物中存在的化学键有：碳与碳之间的非极性键，碳与氢之间的极性键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，故选AC。

考点：键能、键长、键角及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算。

点评：本题考查了化合价和电负性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难度较大。注意书写基态原子的核外电子排布式要遵循构造原理，原子变成离子时，失去的电子是从最外层开始。