题目内容

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称
 
，其水溶液显
 
性（填“酸”、“碱”、“中”）
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%--0.4%的盐酸）过多，该反应的化学方程式为
 
．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法
 
．
分析：（1）碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打、纯碱，溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性；
（2）碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多；
与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式判断；
（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，而碳酸钠比较稳定，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠．
解答：解：（1）碳酸钠的化学式是：Na2CO3，俗称苏打、纯碱，溶液中碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液呈碱性，
故答案为：苏打或纯碱；碱；
（2）碳酸氢钠具有弱碱性，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
与盐酸分别发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），则等质量时，NaHCO3生成二氧化碳较多，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；＜；
（3）碳酸钠比较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O．
点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式的书写，结合化学方程式解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

(1)选用最合适的试剂的名称D________

(2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

(3)指出该装置的三处错误________　________　________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

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NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
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实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
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(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
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