题目内容
【题目】随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．回收其中的石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染
D．不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品
【答案】C
【解析】
试题分析：电池中含有重金属，因此为防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染，废电池必须进行集中处理，答案选C。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
E(kJ·mol1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（ ）
A．吸收412 kJ·mol－1 B．放出412 kJ·mol－1
C．吸收236 kJ·mol－1 D．放出236 kJ·mol－1
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_____ 。
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为____（填a或b）；O2–流向____极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 _____。
【题目】（1）用正确的序号填空:
①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。
②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。
③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。
