题目内容
【题目】Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） △H＜0的影响．
（1）图象中T1和T2的关系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_________（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_________．
【答案】（1）变小、变小 （2）> （3）c （4） 0.125 或 1/8
【解析】
试题分析：Ⅰ．正反应是吸热反应，温度升高平衡向逆反应方向进行，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小，混合气体的质量不变，物质的量增加，所以平均相对分子质量将变小。
Ⅱ．（1）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，生成物含量降低，所以温度是T1＞T2。
（2）增加压强的浓度，能增大NO2的转化率，所以反应物NO2的转化率最大的是c点；
（3） 4NO2（g）＋O2（g） 
2N2O5（g）
起始浓度（mol/L） 4 1 0
转化浓度（mol/L） 2 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 2 0.5 1
则平衡常数K＝
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