题目内容
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）
| A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g |
| B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 |
| C．反应中被还原的元素只有一种 |
| D．反应中共转移电子3 mol |
C
解析
练习册系列答案
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液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是( )
| A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 |
| B．上述反应中氧化剂是CuI |
| C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
| D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA |
氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
| A．CO为氧化产物，H2为还原产物 | B．CaCN2中含有非极性键 |
| C．HCN既是氧化剂又是还原剂 | D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
| A．在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应 |
| B．氧化反应一定先于还原反应发生 |
| C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 |
| D．氧化剂本身一定只发生还原反应 |
，则氧化性：A2 > D2已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是( )
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
D．四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体 |
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（ ）
| A．反应中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子 |
| D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 |
下列说法正确的是( )
| A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
| B．化合反应均为氧化还原反应 |
| C．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
| D．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |