题目内容
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol N2（g）与1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）与O2（g）混合能直接生成NO（g）
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】
焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol＝180 kJ/mol>0，所以该反应为吸热反应
A. 根据分析可知该1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应为吸热反应，故A错误；
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应为吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，故B正确；
C. 在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，通常情况下二者不反应，故C错误；
D. NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，故D错误；
故答案为B。
【题目】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：
密度（g/mL） | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体， 熔点 114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
实验步骤
①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。
请回答：
（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。
A 加20 mL水 B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C 玻璃棒将块状物研碎 D 充分搅拌
（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。
请对以上操作做出正确的排序__________。
（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。
（4）下列说法不正确的是______。
A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
（5）该实验的产率是___________。
