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在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是
A
略
练习册系列答案
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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,
有关反应的离子方程式为____________            ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。
（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了      ，SO3的物质的量增加了         ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2）＝              ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3）＝            。
密闭容器中A与B反应生成C的可逆反应，其反应速率分别为V1、V2、V3（单位：mol/L·s ），且V1、V2、V3之间有如下关系：3V1＝V2，2V1＝V3，2V2＝3V3，则此反应表示为（  ）
A．3A+B 2CB．2A+2B 3CC．A+B CD．A+3B 2C
现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是
A．4v(NH3)=5(O2)B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)D．4 v(NH3)="5" v(NO)
下列方法对2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的反应速率没有影响的是（   ）
A．加入SO3B．容积不变，充入N2气体
C．压强不变，充入N2气体D．降低温度
在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反应中，表示反应速率最快的是（   ）
A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1
C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1D．V（D）=1mol·L-1·S-1
在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是
A．0.25mol/L的盐酸10mLB．0.2mol/L的硫酸25mL
C．0.1mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的盐酸8mL

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