Question

10．以下结构中，●代表原子序数从l到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F₂：）．

（1）根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：
A：NH₃，B：HCN，C：CO（NH₂）₂，D：BF₃；
（2）试用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子结构：、．

Answer 1

分析 根据没有成键的电子数和成键电子数和推知原子的最外层电子数，根据原子序数小于10可知原子的种类，根据结构式可推知化学式．

解答 解：（1）A、氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电对，化学式为：NH₃，故答案为：NH₃；
B、第一个原子只成一对共价键为H元素，最后一个成三对共价键，剩余一对孤对电子，应为N元素，所以此分子为HCN，故答案为：HCN；
C、中间原子形成4个共价键，没有电子剩余，则其最外层有4个电子，在1-10号元素中只有C，只与C原子形成2个共价键，且有4个剩余电子，该原子为O元素，与C原子形成1个共价键，且与另外原子又形成2个共价键，还剩余1对电子，该原子最外层电子数为5，故为N元素，与N原子相邻的原子只形成一个共价键，没有电子剩余，其最外层只有1个电子，故为H元素，所以C的化学式CO（NH₂）₂；故答案为：CO（NH₂）₂；
D、中间原子形成3个共价键，没有电子剩余，则其最外层有3个电子，在1-10号元素中只有B元素，其余原子形成1个共价键，还剩余3对电子，该原子最外层电子数为7，故为F元素，所以D的化学式BF₃，故答案为：BF₃；
（2）NCl₃中N与Cl形成三对共价键，剩余一对电子，Cl剩余三对电子，CO₂中C分别与O形成两对共价键，故答案为：、．

点评 本题考查了常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关．