题目内容
如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 ．
（1）B极是电源的
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上氢离子放电；
（2）根据转移电子相等计算；
（3）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为硝酸银溶液，根据氢氧根离子和银之间的关系式计算，根据转移电子相等计算甲中生成氢离子浓度，从而计算溶液pH；
（4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu．
（2）根据转移电子相等计算；
（3）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为硝酸银溶液，根据氢氧根离子和银之间的关系式计算，根据转移电子相等计算甲中生成氢离子浓度，从而计算溶液pH；
（4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu．
解答：
解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上氢离子放电，
（1）通过以上分析知，B为原电池负极，故答案为：负极；
（2）C、D、E、F电极反应分别为4OH-4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当转移电子相等时，假设转移电子为4mol，则生成氧气、Cu、氯气、氢气的物质的量之比=1mol：2mol：2mol：2mol=1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，H为阴极，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3液；乙中电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），生成n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系知，转移电子的物质的量=
×2=0.05mol，根据串联电路中转移电子相等，则丙中镀件上析出银的质量=
×108g/mol=5.4g，甲中电池反应为2CuSO4+2H2O
O2↑+2Cu+2H2SO4，则甲中溶液的pH变小，故答案为：镀件；AgNO3；5.4 g；变小；
（4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu，电池反应为Fe+Cu2+
Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+
Cu+Fe2+．
（1）通过以上分析知，B为原电池负极，故答案为：负极；
（2）C、D、E、F电极反应分别为4OH-4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，当转移电子相等时，假设转移电子为4mol，则生成氧气、Cu、氯气、氢气的物质的量之比=1mol：2mol：2mol：2mol=1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，H为阴极，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3液；乙中电池反应式为2NaCl+2H2O
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| 0.05mol |
| 2 |
| 0.05mol |
| 1 |
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（4）甲中，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上铜离子放电生成Cu，电池反应为Fe+Cu2+
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点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，根据电池反应确定电解过程中溶液pH变化，知道串联电路中转移电子守恒，注意（4）中阳极上发生的反应，为易错点．
练习册系列答案
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| A、稀H2S04 |
| B、KOH稀溶液 |
| C、氯化铁溶液 |
| D、氯化钠溶液 |
下列各组粒子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在饱和氯水中：Cl-、Cl2、Na+、SO32- |
| B、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ |
| D、在c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |