题目内容
下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：G
（2）写出G与过量的C反应生成D的化学反应方程式：
（3）写出X+E→A的离子方程式：
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，CO2+NaAlO2→D，则D为Al（OH）3．2mol白色固体粉末X受热分解，生成1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，X与NaOH反应生成Na2CO3，则E为NaOH，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等．
解答：
解：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，CO2+NaAlO2→D，则D为Al（OH）3．2mol白色固体粉末X受热分解，生成1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，X与NaOH反应生成Na2CO3，则E为NaOH，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐，
（1）由上述分析可知，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，
故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；
（2）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）X+E→A是NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）C为CO2，与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（1）由上述分析可知，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，
故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；
（2）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）X+E→A是NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（4）C为CO2，与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题以无机框图题的形式考查无机物推断，涉及Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系，“无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色”等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，难度中等．
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| A、0.4mol |
| B、0.1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.05mol |
下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）
A、 定量测定化学反应速率 |
B、 验证Na和水反应的热效应 |
C、 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
D、 加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl |
| 1 |
| 28 |
A、
| ||
| B、14x mol-1 | ||
| C、28x mol-1 | ||
| D、28x |