题目内容
【题目】Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为_______.
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____.
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B,写出A的电子式______.
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注:题中所设单质均为最稳定单质)
【答案】(1)(2) 弱于 (3) S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O
(4) (5)NaNO2(6)(3a – 4b)KJ/mol
【解析】
根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知,Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T是Al元素,则Q是C元素、R是N元素、W是S元素,再结合原子结构、元素周期律、物质的性质分析解答。
T所处的周期序数与主族序数相等,根据元素在周期表中的相对位置可知T是第三周期元素,则T是铝,所以Q是C,R是N,W是S。
(1)T是Al元素,其原子核外有3个电子层、最外层有3个电子,则其原子结构示意图为,因此,本题正确答案是:
;
(2)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,所以Q的非金属性弱于R,因此,本题正确答案是:弱于;
(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液即浓硫酸共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,由于浓硫酸具有强氧化性,因此该气体是SO2,则反应的化学方程式为S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O。
因此,本题正确答案是:S + 2H2SO4(浓)3SO2↑+ 2H2O;
(4)原子序数比R多1的元素是O元素,O元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,则该氢化物为双氧水,则A为H2O2,其电子式为,
因此,本题正确答案是:。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,则甲是NO。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,二者的物质的量之比是4:1。若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则根据电子得失守恒可知氮元素的化合价升高到+3价,所以该含氧酸盐的化学式是NaNO2。
因此,本题正确答案是:NaNO2;
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ,则反应的热化学方程式分别是①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—akJ/mol,②Al(s)+3/4O2(g)=1/2Al2O3(s) △H=—bkJ/mol。则根据盖斯定律可知②×4—①×3即可得到4Al(s)+3CO2(g)=2Al2O3(s)+3C(s) △H=(3a–4b)kJ/mol。
因此,本题正确答案是:(3a–4b)。
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【题目】(1)已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_________,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____。
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)___________c(NaOH),混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
(2)Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室温时,几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表:
则:向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的离子是____;用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+,为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L],则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L;反应Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。