题目内容

温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是(   )
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025(不考虑单位)
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
C

试题分析:A、由图可知,0~50s 内Cl2的浓度变化量为0.08mol/L,根据v=△c/△t计算v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L?s),正确;B、由图可知,250s时达到平衡,平衡时c(Cl2)=0.1mol/L,利用三段式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算,
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
开始(mol/L):0.5        0        0
变化(mol/L):0.1        0.1      0.1
平衡(mol/L):0.4        0.1      0.1
故该温度下平衡常数k=0.025,正确;C、由B可知,平衡时c(PCl3)=0.1mol/L,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c′(PCl3)=0.11mol/L,浓度增大,平衡向正反应移动,该反应为吸热反应,△H>0,错误; D、反应达平衡后,再向容器中充入 1mol PCl5,平衡向正反应移动,等效为增大压强,增大压强,与原平衡相比PCl5转化率降低,故达平衡时0.1mol/L<c(Cl2)<0.2mol/L,正确。
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