题目内容

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是(  )
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
B

试题分析:A.铁比铜活泼,硝酸氧化性大于硫酸,将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应,当溶液中NO3-完全消耗时,铁和H+反应生成H2,故A错误;
B.铁比铜活泼,将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,首先是较活泼的铁与酸溶液反应,当铁完全反应后,且溶液中存在:H+、(Fe3+)、NO3-时,铜溶解,所以剩余金属可能为铁或铁与铜的化合物,所以剩余金属一定含有铜,故B正确;
C.由于发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,则当金属粉末有剩余,溶液中不存在Fe3+,加入KSCN溶液不一定变成血红色,故C错误;
D.当剩余金属为铜时,且溶液中NO3-完全消耗时,加入硫酸,金属不再溶解,故D错误。
故选B。
点评:本题考查金属的活泼性比较以及硝酸的化学性质,题目难度较大,本题易错点为A、D,注意把握金属的活泼性强弱以及NO3-的性质。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网