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已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu  +  8HN03 (稀) ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +  4H20   
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO3的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）
（1）0.448L     （2）1.6mol/L
考查根据方程式进行的有关计算。
（1）1.92 g Cu是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据方程式可知生长0.02molNO
所以标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L
（2）消耗硝酸是0.08mol
所以浓度是0.08mol＝0.05L＝1.6mol/L
练习册系列答案
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将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
下列对合金的说法正确的是
A．合金中至少含有两种金属元素B．黄铜的硬度比铜大
C．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高D．钢是纯铁的俗称
(7分)请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是                                 。
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到现象(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)                                                。

(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是                            。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式                        。
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质均能在一定条件下与氯气反应
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
（8分）冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法  ②以活泼金属Na、Mg等还原  ③以C、CO或H2做还原剂
④电解法    ⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                            。
（3）Hg、Ag等不活泼金属                                      。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属                               。
请写出下列有关反应的化学方程式：
（1）湿法炼铜是用铁与硫酸铜溶液反应:         
(2)氧化铁与铝粉在高温下发生铝热反应：             
（3）电解熔融的氯化镁制金属镁：                     
（4）乙醇与金属钠反应：                        
碱金属(Li、Na、k等)的阳离子
A．是强还原剂B．只有氧化性C．易被还原D．性质稳定
若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．MgB．AlC．FeD．Zn

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