Question

常温下A和B两种气体组成混合气体（A的式量小于B的式量）。经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

A为NH3，B为N2；纯NH3中N和H的质量比，m(N)∶m(H)=14:3，混有N2都将大于 ；4:1；80％

提示：

混合气体只含有氮和氢两种元素，可能的组合有N2，NH3，H2，其中NH3氮和氢的质量比等于14：3，但根据题意混合气体中氮氢质量比大于14/3，说明若含NH3，则混合气体为NH3和N2，若是N2和H2的组合，则不可保证质量比总大于14/3，所以混合气体中含NH3，N2，又已知A的式量小于B的式量，所以A为NH3，B为N2。分别令氨气和氮气的物质的量等于x mol和y mol，则有，得，体积之比等于物质的量之比，A的体积分数等于80%。