关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体:HUr+H2O?Ur-+H3O+ Ur-+Na+第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是( )A．尿酸酸性比盐酸弱B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C．反应①为吸热反应.②为放热反应D．尿酸钠的熔点很低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：
HUr（尿酸）+H₂O?Ur^-（尿酸根离子）+H₃O⁺
Ur^-（溶液）+Na⁺（溶液）?NaUr（固）
第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	尿酸酸性比盐酸弱		B．	尿酸钠的溶解度随温度升高而增大
	C．	反应①为吸热反应，②为放热反应		D．	尿酸钠的熔点很低

分析由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动；
A、尿酸存在电离平衡，尿酸是弱酸；
B、寒冷季节能诱发关节疼痛，说明有尿酸钠析出；
C、平衡①是弱电解质的电离，平衡②是形成化学键；
D、在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明生成尿酸钠固体．

解答解：A、尿酸存在电离平衡，尿酸是弱酸，而盐酸是强酸，所以尿酸酸性比盐酸弱，故A正确；
B、寒冷季节能诱发关节疼痛，说明有尿酸钠析出，所以尿酸钠的溶解度随温度升高而增大，故B正确；
C、弱电解质的电离是吸热过程，而形成化学键是放热的过程，故C正确；
D、在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明生成尿酸钠固体，说明尿酸钠熔点高，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学平衡的影响因素，以关节炎的病因为载体，考查学生运用知识分析解决问题的能力，本题难度中等．

练习册系列答案

	A．	加入水时，平衡向左移动
	B．	加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动
	C．	加入少量NaOH固体，平衡向右移动
	D．	加入少量0.01mol•L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大

16．按要求填写下列空格
①0.5molH₂O约含5N_A个质子（用N_A表示），1.204×10²⁴个水分子的质量为36 克；
②0.5mol Na₂CO₃的质量是53克，若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L．
③标准状况下，体积为11.2L 的CO₂所含原子的总数是1.5N_A个（用N_A表示）．
④同温同压下，同体积的A气体和H₂的质量分别是4.8g和0.2g，则气体A的摩尔质量为48g/mol．

13．下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌
	B．	实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水
	C．	实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性
	D．	过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶

20．在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（蓝）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（绿）+4H₂O能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是（　　）

10．

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜  m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液．则V_a：V_b=10^a+b-14（填表达式），
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol•L^-1的五种溶液
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、NH₃•H₂ONH+4+OH^-；NH+4+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；
在此溶液中：Na⁺ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．它们是NH₄⁺和H⁺．

17．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（　　）

I₂

I^-

KIO₃

14．

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

	A．	10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L^-1•min^-1
	B．	由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
	C．	若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
	D．	T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

15．

三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
（1）现用mg废铁屑（Fe₂O₃）制取FeCl₃•6H₂O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）．反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K₁、打开K₂并关闭活塞a
③打开弹簧夹K₁、关闭K₂并打开活塞a
正确的操作顺序是③①②（填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O和2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是：Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，无需化简）．

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