[题目]工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是( )A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S时转移l mol电子C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电D.硫酸在该生产中可循环利用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是（）

A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16 g S时转移l mol电子

C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电D.硫酸在该生产中可循环利用

【答案】A

【解析】

A. 由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知物质的氧化性：MnO2>Cl2，由Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知物质的氧化性：Cl2>H2SO4，所以物质的氧化性：MnO2>Cl2>H2SO4，A错误；

B. 根据①方程式可知：每反应产生1 mol S单质，转移2 mol电子，16 g S的物质的量是0.5 mol，则反应转移电子的物质的量为1 mol，B正确；

C. 根据②方程式可知电解时阴极上Zn2+得到电子变为Zn单质，C正确；

D. 反应①中消耗硫酸，反应②产生硫酸，所以硫酸在该生产中可循环利用，D正确；

故合理选项是A。

练习册系列答案

A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应

【题目】某有机物的分子结构如图表示：，该分子中最多可以有多少个原子共平面( )

A.19B.20C.21D.22

【题目】分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它可能的结构有(　　)

A.2种B.3种C.4种D.5种

【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol－1	46	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）

A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

【题目】下列说法或表示方法正确的是( )

A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

【题目】下列关于“最多”“最少”的说法中不正确的是（）。

A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是3次

B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，在实验过程中最少称量4次

C.在某有机物分子中含n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m - a + 2

D.在有机物分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个

【题目】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)写出“浸渣”中主要成分的用途 ________(写出两条)。

(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)

(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取”时MnO 2发生反应的离子方程式为 ________。

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解，应采用 ______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。

①将ag滤渣处理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的浓度之和为ymmol·L－1 。

③另取少量①中溶液将Fe3+ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－ )还原为Fe2+，离子方程式为 ________；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)。

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