[题目]下列关于电解质的说法正确的是A.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质B..AgCl在水中溶解度很小,所以是弱电解质C.电解质溶液通电后才能发生电离D.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,溶液导电性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于电解质的说法正确的是

A.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质

B.、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱电解质

C.电解质溶液通电后才能发生电离

D.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,溶液导电性增强

【答案】D

【解析】

A．液态二氧化硫不能电离不导电，二氧化硫的水溶液能导电，是生成亚硫酸的原因，则二氧化硫属于非电解质，故A错误；

B．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，所以是强电解质，故B错误；

C．电解质电离条件是水溶液或者熔融状态，不需要通电，是先电离再导电，故C错误；

D．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式 ___________。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键 B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1与T2的大小关系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简，可以不带单位)。

【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

A. 曾经风靡一时的DDT是卤代烃的一种

B. 维纶、油脂、天然橡胶、脲醛树脂都是由高分子化合物组成的物质

C. 甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品类的保鲜剂

D. 可以将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土于水果一起保存来达到水果保鲜的目的

【题目】[化学——选修2：化学与技术]

高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【题目】实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。

（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。

A 容量瓶中原有少量蒸馏水

B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D 定容时，俯视观察液面

【题目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是

A.该正反应ΔH<0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1

D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)>v(正)

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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