Question

19．下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（　　）

• A． CO₂
• B． N₂O₅
• C． PCl₅
• D． NaCl

Answer 1

分析 CO₂、N₂O₅、PCl₅分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构，NaCl为离子化合物无分子存在．

解答 解：A．CO₂为共价化合物，CO₂分子中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原子均满足8个电子稳定结构，故A正确；
B．N₂O₅中N元素化合价为+5，N原子最外层电子数是5，5+5=10，O元素化合价为-2，原子最外层电子数为6，所以6+2=8，分子中N原子不满足8电子结构，故B错误；
C．PCl₅中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C错误；
D．NaCl为离子化合物无分子存在，故D错误；
故选A．

点评 本题考查共价键，注意对8电子结构判断，分子中含有氢元素，该分子一定不满足各原子达8电子结构，离子化合物无分子存在，题目难度不大．