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8．基态C原子中，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3．分析 基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，核外电子数为6，离原子核越远的能量越高，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，以此来解答．
解答 解：基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，核外电子数为6，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3，
故答案为：6；2p；3．
点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布、能级与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能级含有的轨道，题目难度不大．
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12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
（3）工业上从海水提镁的流程如图：
①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
| 成分 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | Li+ | Cl- | SO42- | Br- |
| 含量/mg•L-1 | 9965 | 1200 | 400 | 380 | 0.17 | 19350 | 1200 | 67 |
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液 | 有白色沉淀 |
| Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液 | 无白色沉淀 |
①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示HCl的形成过程： | |
| B． | ${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 | |
| C． | 在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O | |
| D． | Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同 |
3．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O | |
| C． | 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓ | |
| B． | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去 | |
| C． | 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生 | |
| D． | 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 |
某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
17．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O | |
| B． | 服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液： +2 HCO3-→ +2 CO2↑+2 H2O | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 向丙氨酸钠中加入足量盐酸： |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑ | |
| B． | 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓ | |
| D． | 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O |