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在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质:①Na;②Na
2
O
2
;③Na
2
O;④NaOH;⑤Na
2
CO
3
;⑥Fe,其中实验现象相同,发生反应的类型也相同的一组物质是( )
A.①⑥
B.④⑤
C.①③
D.②③④
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B
略
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(共9分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C.C与适量的CO
2
反应生成D,与过量的CO
2
反应生成E.E加热能生成D.试推断:
⑴A:_____________;B:_____________;C:_____________;D:_____________;E:_____________(写化学式)
⑵按要求写出有关反应的化学方程式:
B与水反应的化学方程式
E加热生成D的化学方程式
(6分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为
。
(2)该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是
A.NaOH BaCl
2
Na
2
CO
3
B.BaCl
2
Na
2
CO
3
NaOH
C.BaCl
2
NaOH Na
2
CO
3
D.Na
2
CO
3
NaOH BaCl
2
(3)实验室检验SO
4
2
-
所用的试剂为
。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时:
过滤时:
蒸发时:
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A.最终生成白色沉淀
B.最终生成红褐色沉淀
C.有气泡产生
D.无变化
现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体,从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示:
请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X :
,沉淀A:
,沉淀B:
。
⑵上述实验流程中加入过量的Na
2
CO
3
的目的是
。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的
,之后若要获得固体NaNO
3
需进行的实验操作是
(填操作名称)。
金属钠在空气中会发生一系列的变化,最终的产物是( )
A.Na
2
O
B.Na
2
O
2
C.NaHCO
3
D.Na
2
CO
3
把500 mL NH
4
HCO
3
和Na
2
CO
3
的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应;另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c(Na
+
)为 ( )
A.
B.
C.
D.
下列关于Na和Na
+
的叙述中正确的是
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素
D.灼烧时,它们的焰色反应都呈紫色
加热一定量的
碳酸氢钠固体至200℃,将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M,取一定量的固体M与V mL C mol·L
—
1
盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X,则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) ( )
A.
mol
B.
mol
C.
mol<n(X)<
mol
D.无法计算
关 闭
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