Question

下列三个问题均与下图中实验装置有关，请选择A—D序号填入空格中

（1）制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是

A.铜与稀HNO₃             

B.铜与浓HNO₃

C.CaCO₃与稀H₂SO₄              

D.Na₂SO₃与浓盐酸

（2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）

A.浓H₂SO₄                   

B.NaOH溶液

C.饱和NaHSO₃溶液    

D.NaHCO₃溶液

（3）检验集气瓶口是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是

A.BaCl₂溶液  

B.KMnO₄酸性溶液

C.KI淀粉       

D.石灰水

Answer 1

（1）D（2）C（3）B

解析：（1）铜与稀HNO₃反应需加热，且得到无色NO气体易被空气中O₂氧化为红棕色NO₂。铜与浓HNO₃反应直接生成NO₂，均不符合题意。CaCO₃与稀H₂SO₄反应生成CaSO₄覆盖在CaCO₃表面，反应逐渐停止，不能制得CO₂。Na₂SO₃与浓盐酸常温下反应生成无色气体，符合题意。

（2）从X中出来的SO₂中将混有较多的HCl和少量的水蒸气，应选用饱和NaHSO₃除掉HCl，而SO₂不与NaHSO₃反应，能实现除去气体中非水杂质的目的。

（3）SO₂与BaCl₂、KI不反应；SO₂与石灰水反应生成CaSO₃沉淀，在滤纸上不易观察，也不能作为检验手段；SO₂遇强可被氧化，可使KMnO₄酸性溶液褪色，现象明显，易于观察，符合题意。