[题目]已知 ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol-1.②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol-1.下列说法正确的是A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L-1乙二酸(HOOC-COOH).反应中的能量变化如图所示B.氢气的燃烧热为571.6 kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反应中的能量变化如图所示

B.氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

A项、0.1 mol NaOH的溶液与500ml0.1 mol·L－1乙二酸恰好完全反应生成0.1mol水，由于乙二酸为二元弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，则反应放出的热量小于5.73 kJ，故A正确；

B项、燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故B错误；

C项、气态水转化为液态水放出热量，若反应②中水为气态，放出的热量大于反应②，比较焓变时要带“—”，则反应热ΔH2<ΔH，故C错误；

D项、NH3·H2O为弱碱，在溶液中的电离为吸热过程，则反应热ΔH＞－57.3 kJ·mol－1，故D错误；

故选A。

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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答

（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明：．

（2）写出以下物质的结构简式：B ，F ．

（3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，

（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．

（1）写出反应②的化学方程式________________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为___________________。

（3）反应①和③的类型依次是______________、______________。

（4）写出反应④化学方程式是_______________。

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

选项	离子方程式	评价
A	用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-	正确：Cl-的失电子能力比OH-强
B	向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+	错误：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O	错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2
D	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-	正确：H2SO3的酸性比HClO强