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为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（　　）
A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物
①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O，
将①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，
NO在反应前后的质量和性质不变，
则NO在该反应中作催化剂，
故选C．
练习册系列答案
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请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂．
（1）Br2+2KI=2KBr+I2　　　　　氧化剂是______
（2）3Cl2+6NaOH（热，浓）═5NaCl+NaClO3+H2O还原剂是______．
用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（1）______该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol；
（3）该反应的离子方程式是______．
下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移
B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应
C．在反应2H2O
通电
.
H2↑+O2↑中，水既是氧化剂又是还原剂
D．在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应
下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CO32-→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2
以下说法错误的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂
D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强
下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（　　）
A．工业上煅烧石灰石制生石灰
B．用明矾净水
C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D．工业上用铁矿石炼铁
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下（　　）
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B．反应①、②、③的正反应都是放热反应
C．反应①、②、③中，温度越高H2S的脱除率越高
D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高
电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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