Question

用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
（1）______该反应中，氧化剂是______，______元素被氧化；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol；
（3）该反应的离子方程式是______．

Answer 1

（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；KMnO₄；Cl；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是x，由电子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5mol，故答案为：5；
（3）钾离子、与

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的氯离子实际不参加反应，该离子反应为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．