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将0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH溶液加水稀释或加入少量的CH
3
COONa晶体时，都会引起的变化是
A.
溶液的导电能力减弱
B.
溶液中的c(H
+
)增大
C.
溶液的pH增加
D.
溶液中的c(OH
-
)减小
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C
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（2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×10
-5
次氯酸
Ki=2.98×10
-8
碳酸
Ki
1
=4.30×10
-7
Ki
2
=5.61×10
-11
亚硫酸
Ki
1
=1.54×10
-2
Ki
2
=1.02×10
-7
A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH
3
COO
-
）始终减小
B．少量CO
2
通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO
2
+H
2
O+2ClO
-
=CO
3
2-
+2HClO
C．少量的SO
2
通入Ca（ClO）
2
溶液中反应的离予方程式为：SO
2
+H
2
O+Ca
2+
+2ClO
-
=CaSO
3
↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH
3
COONa、NaClO、Na
2
CO
3
和Na
2
SO
3
溶液中，碱性最强的是NaClO
（2009?江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将0.1 mol?L
-
HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L
-
50mLNa
3
PO
4
溶液中，且不断搅拌：3H
+
+PO
4
3-
=H
3
PO
4
B．向漂白粉溶液中通入S0
2
气体：Ca
2+
+ZClO
-
+S0
2
=CaSO
3
↓+2HClO
C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO
3
-
+CH
3
C00H=C0
2
t+H
2
O+CH
3
COO
-
D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO+4H
2
O
将0.1 mol?L
-1
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c（H
+
）和c（OH
-
）都减小
B．溶液中c（H
+
）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH减小
（2012?江苏一模）下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连
B．C
4
H
9
Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃
C．常温下，反应C（s）+CO
2
（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．常温下，将0.1 mol?L
-1
氨水加水稀释，则c（NH
4
+
）与c（H
+
）的比值将减小
下列排列顺序正确的是（ ）
A．常温下将0.1 mol?L
-1
NH
4
Cl溶液与0.05 mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合，c（Cl
-
）＞c（Na
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH
4
HSO
4
②CH
3
COONH
4
③NH
4
Cl三种溶液中c（NH
4
+
）：①＞③＞②
C．0.1mol?L
-1
的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA
-
）＞c（OH
-
）＞c（A
2-
）＞c（H
2
A）
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol?L
-1
KCl②0.1 mol?L
-1
KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
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