题目内容
【题目】某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。
（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________
（4）C中的实验现象为______________________
（5）D中的实验现象为______________________
（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________
（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。
【答案】 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 饱和食盐水 H2S+Cl2=S↓+2HCl 溶液变蓝 溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色） SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+ C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色 氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备Cl2，常用MnO2和浓盐酸的反应，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl可能对后续实验产生干扰，因此必须除去，除去Cl2中HCl，常用饱和食盐水，即b中盛放的是饱和食盐水；（3）氯气的氧化性强于S，因此发生离子反应方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2HCl；（4）氯气的氧化性强于I2，因此发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉与碘单质显蓝色，因此实验现象是溶液变蓝；（5）还原性：Fe2＋>Br－，因此通入氯气先发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象是溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色；（6）E中产生白色沉淀，发生的离子反应方程式为Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，前者属于氧化还原反应，后者不属于氧化还原反应；（7）根据题意，G中发生化学反应方程式为C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl；（8）氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去，因此现象是紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。
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