Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1molNa₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子
2. B.
   2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3N_A
3. C.
   N_A个SO₂分子所占的体积与N_A个SO₃分子所占的体积比1：1
4. D.
   标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N_A

Answer 1

D
分析：A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂时反应中转移的电子为2mol；
B、根据氯化镁溶液的组成分析；
C、根据气体摩尔体积是使用范围和条件判断；
D、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量为1mol．
解答：A、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂时2molNa₂O₂与水完反应中转移的电子为2N_A，故A错误；
B、氯化镁溶液由氯化镁和水组成，所含的粒子不仅氯化镁中的阴阳离子还有水分子，该题只是计算了氯化镁中的阴阳离子，没有水分子，故B错误；
C、标况下三氧化硫是固体，该题未说明温度、压强，所以三氧化硫的状态未知，且气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化硫和三氧化硫的体积，故C错误；
D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量为1mol，所以分子总数为N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，运用物质的组成、气体摩尔体积的使用范围、发生的氧化还原反应中转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题．