题目内容

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度．有关的叙述正确的是

[　　]

A．

H2Y的电离方程式为：H2Y＋2H2O2H3O+＋Y2－

B．

在该酸式盐溶液中c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

HY－的水解方程式为HY－＋H2OH3O+＋Y2－

D．

在该酸式盐溶液中c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

答案：D
解析：

由某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度可以判断H2Y属于二元弱酸，其电离应该逐步进行．HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但其水解的程度很弱，主要以HY－的型体存在，且溶液呈碱性．


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某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（　　）

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式为：H2Y
B．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-
D．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式为：H2Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]

C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

 

下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

         H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H++Y2—

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl－+2H2O  H2↑+2OH－+Cl2↑

 

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（    ）

A、H2Y在电离时为：H2Y+H2O  HY-+H3O+

B、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C、在该盐的溶液中，离子浓度为：

c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D、HY-的水解方程式为：HY-+H2O  H3O++Y2-

 

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