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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
下列说法正确的是：
A.反应I2(aq)＋I－(aq) 
I3－(aq)的△H>0
B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680
C
解析:随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以反应是放热反应。增大c(I-)，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，再次平衡时c(I-)仍比原平衡大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I3-)减小。平衡常数只与温度有关，与平衡移动方向无关。答案是C。
练习册系列答案
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