题目内容
17．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）| A． | 苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能 | |
| B． | 乙炔能发生加成反应而乙烷不能 | |
| C． | 钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈 | |
| D． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 |
分析 A．苯酚中酚-OH影响苯环，苯环上H易被取代；
B．乙炔含碳碳三键，乙烷为饱和烃；
C．乙醇、水中-OH连接基团不同；
D．甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代．
解答 解：A．苯酚、乙醇均含-OH，苯酚中酚-OH影响苯环，苯环上H易被取代，则苯酚易与溴水发生取代反应，而乙醇不能，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故A不选；
B．乙炔含碳碳三键，乙烷为饱和烃，则乙炔发生加成反应，而乙烷不能，与官能团有关，故B选；
C．乙醇、水中-OH连接基团不同，则乙醇与Na反应缓慢，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故C不选；
D．苯、甲苯均不含官能团，甲苯中甲基影响苯环，苯环上H易被取代，则甲苯易发生硝化反应，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团与性质、基团相互影响的判断，题目难度中等．
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7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，分子中的碳碳键是单键和双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇单质碘变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，氨基酸遇浓硝酸显黄色．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑥ | C． | ①②⑤ | D． | ①②⑥ |
现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）
| A． | H2O═H++OH- | B． | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
| C． | NaHS═Na++HS- | D． | HCO3-═H++CO32- |
12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：
（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
（3）工业上从海水提镁的流程如图：
①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
| 成分 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | Li+ | Cl- | SO42- | Br- |
| 含量/mg•L-1 | 9965 | 1200 | 400 | 380 | 0.17 | 19350 | 1200 | 67 |
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液 | 有白色沉淀 |
| Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液 | 无白色沉淀 |
①沉淀池中反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．
9．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示HCl的形成过程： | |
| B． | ${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 | |
| C． | 在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O | |
| D． | Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同 |
13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓ | |
| B． | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去 | |
| C． | 图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生 | |
| D． | 若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀 |
