题目内容
【题目】Fe3O4是重要的化学试剂,其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
(1)图2中仪器a的名称是_____________________。
(2)根据题目要求,在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。
(5)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有____________(填名称)。
(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_______________,要检验所得溶液中的Fe3+,常用试剂是____________(填名称)。
【答案】 长颈漏斗 ③ 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 铁粉 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 硫氰化钾溶液
【解析】试题分析:(1)仪器a是长颈漏斗;(2)制取二氧化碳,常用碳酸钙和盐酸的反应,因此常采用启普发生器,即选项③正确;(3) 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好;(4)B中发生过氧化钠和CO2的反应,其反应方程式为2Na2O2+2CO2=4NaOH+O2;(5)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,没有出现蓝色,说明不含有Fe3+,因此铁粉过量,把Fe3+转化成Fe2+;(6)Fe3O4是有1/3Fe2+和2/3的Fe3+组成,因此离子反应方程式为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,检验Fe3+常用硫氰化钾溶液,如果呈现红色溶液,说明含有Fe3+,否则不含有。
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