[题目]完成下列各题:(1)实验室保存FeCl2溶液时.常向其中加入少量铁粉原因是 .某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液.采取如下实验方案加以验证:稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2).你认为此方案 .若不合理.如何改进 .(2)A.B.C.D.E分别是铁或铁的化合物.其中D是一种红褐色沉淀.其相互反应关系如图所示:根据如图所示变化.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】完成下列各题：

(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。

(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

①写出A、E的化学式：A________，E________；

②写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。

【答案】 2Fe3++Fe===3Fe2+ 不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+ Fe Fe2O3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3(合理即可) FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解析】

(1) Fe2+易被氧化成Fe3+，加入铁单质防止Fe2+被氧化，反应方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+；

不合理，稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色，但不能确定原溶液中有二价铁离子，没有铁离子。应先加KSCN溶液，无现象，证明原溶液中没有铁离子，再通入氯气氧化，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+；

(2) ① D是一种红褐色沉淀,应为氢氧化铁,D加热生成E，则E为氧化铁（Fe2O3），反应方程式为：；由B生成D,B、C可以相互转化可知B是氯化铁，C是氯化亚铁，进而推出A为铁单质(Fe)。②C→B需要加氧化剂如氯气，反应方程式为：2FeCl2+Cl2===2FeCl3；B→D加入碱，调节PH值即可，反应方程式为： FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ；E→A需要加入还原剂 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)。③C中含有二价铁离子，加入氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，因此现象为出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。