题目内容

【题目】实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

【答案】D

【解析】

试题分析：根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】完成下列各题：

(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。

(2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

①写出A、E的化学式：A________，E________；

②写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。

【题目】常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH的电离程度：c点大于d点

B. ROH溶液由a点到b点时， 变大

C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。

[实验方案]

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20℃，1.01×105 Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：

A接（____）(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)。(填接口字母，可不填满)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因_______________________________。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)

①装置中导管a的作用是____________________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为________ mL。

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中

B. 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__。

(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____。

【题目】下列物质属于酸性氧化物的是（ ）

A.Fe2O3B.SO2C.CaOD.CO

【题目】实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，某学生设计如图所示装置，试回答下列问题

A B C

（1）写出A中发生反应的化学方程式__________________________

（2）饱和食盐水的作用是__________________

（3）B的作用是___________________________

（4）C中现象是__________________________，C中发生的反应类型是_________________

【题目】对于反应：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列说法正确的是

A. Na是氧化剂 B. Na在反应中被氧化

C. CO2 全部被还原 D. CO2既是氧化剂又是还原剂

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