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根据反应：2A－＋C2＝2C－＋A2　　2C－＋B2＝2B－＋C2　　2D－＋C2＝2C－＋D2可以推断反应物D2和B2的关系正确的是

[　　]

A．

B－能被D2置换成B2

B．

D－不能被B2氧化

C．

氧化性：B2＞D2

D．

还原性：B－＞D－

答案：C
练习册系列答案
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按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ?mol-1
．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1，H2的燃烧热为
286.8
286.8
kJ?mol-1
（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-
2MQ
m
kJ/mol
．
（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．
（2）x=
3
3
．
（3）A的转化率与B的转化率之比为
2：1
2：1
．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
B
B
．
A．压强不再变化        B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根据表中数据可判断△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
A
A
．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，随着反应的不断进行溶液的pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
精英家教网Ⅰ．如下图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A为有色气体，此时K停在O处．在一定条件下发生逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
 
，若升高温度，平衡常数K将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）可根据
 
现象来判断甲、乙都已达到平衡．
（3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范是
 
．
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为
 
mol．
Ⅱ．接上题，若一开始就将K、F同定，其他条件均与Ⅰ相同，请完成下列问题：
（1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是
 

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
（2）达到平衡时，甲、乙中C的物质的量的关系是
 
（填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
 
．
精英家教网在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=
 
；若容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供
 
kJ的热量；
（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是
 
．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

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