题目内容

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:    4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为:

A.8.92%  B.89.2%  C.85.6%  D.92.3%

B


解析:

本题考查化学计算,试验难度中等。10mL样品中消耗NaOH的物质的量为25.00mL×10-3×0.1mol/L=2.5×10-3mol;由关系式:NH4Cl→HCl→NaOH,则样品中n(NH4Cl)=2.5×10-3mol×10=2.5×10-2mol

W%(NH4Cl)=×100%=89.2%

练习册系列答案
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,苯分子的空间构型为
平面正六边形
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选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗,保持室内空气流通
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用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水(以吸收甲醛)
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HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
IO-+I-+2H+═I2+H2O
IO-+I-+2H+═I2+H2O
、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.实验过程中需要测定的数据除总碘量外,还有
空气的体积(或教室的体积)、硫代硫酸钠的用量
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