下列由正四面体结构单元构成空间网状结构的原子晶体是 [ ] A．石墨B．甲烷 C．四氯化碳D．金刚石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学--选修3：物质结构与性质】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

N＞P＞As

；
（3）As原子序数为

，其核外M层和N层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

；
（4）NH₃的沸点比PH₃

高

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子间存在较强的氢键，而PH₃分子间仅有较弱的范德华力

．
PO₄^3-离子的立体构型为

正四面体

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因

第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离

；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因

硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子

；
（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为

cm（用含有a的代数式表示）．
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为

1.83×10^-3

g （氧离子的半径为1.40×10^-10m）

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