题目内容
请回答下列问题：
（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是
A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分．
（2）红褐色物质为氢氧化铁，硫酸过量，能够和加入的氨水生成硫酸铵；
（3）氢氧化铁不稳定受热易分解，从悬浊液中的沉淀到分解产物要经过的途径过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器；
（5）根据氧化铁的质量ag计算出10片补血剂中铁元素的物质的量、质量，再计算出每片补血剂含铁元素的质量分数；
（6）A、氨水不足，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少；
B、洗涤不充分，会导致氧化铁质量偏大；
C、灼烧不充分，氧化铁的质量偏大，铁元素质量偏高．
（2）根据反应图示，过量的硫酸能够与氨水反应生成硫酸铵；红褐色的物质是氢氧化铁，故答案为：（NH4）2SO4；Fe（OH）3；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：过滤；
（4）精确配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（5）10片补血剂中氧化铁的物质的量为：
| a |
| 160 |
| a |
| 160 |
| 7a |
| 10 |
| ||||
| b |
| 7a |
| b |
故答案为：
| 7a |
| b |
（6）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；
B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；
C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；
故选BC．
铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。高.考.资.源.网
| [规格]每片含琥珀酸亚铁 [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 [用量用法]成人预防量 小儿用量预防量 [贮藏]避光、密封、在干燥处保存。 |
—
/日。
—
/日，治疗量
/日(1) 该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。
①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式：
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
③某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）
(2) 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g ，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为 。
(3) 已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液与4.0 mol•L-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)
。