题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ， 转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】解：A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离，所以氯化氢水溶液不存在HCl分子，故A错误；
B．常温常压下，16gCH4物质的量为 
=1mol，含中子数目为6NA，故B错误；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故C正确；
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，氯气不能完全反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；
故选：C．
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