[题目]“可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O).其晶体类型是( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其晶体类型是（）

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

【答案】B

【解析】

甲烷属于气态氢化物，其分子之间依靠分子间作用力结合形成分子晶体，B正确。

练习册系列答案

A．Na与氧气 B．澄清的石灰水与二氧化碳

C．碳与氧气 D．过氧化钠和水

【题目】氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是

A. 氮气分子很稳定B. 氨气易液化

C. 尿素属于铵态氮肥D. 闪电实现了大气固氮

【题目】明矾[KAl（SO4）2]是一复盐，在造纸等方面应用广泛．某兴趣小组采用10.0g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂志）制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用（填代号）． a．盐酸b．H2SO4溶液c．氧水d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
（3）溶液B中溶质的主要成分为（填化学式）．
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥．如图2所示，蒸发操作中的一处错误是．
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为．（已知：明矾的摩尔质量为474gmol﹣1）

【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g

【题目】完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为，密度之比为．
（3）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是．
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

【题目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ，发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3 ，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2 ，转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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