Question

【题目】已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　)

A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应；假定完全反应计算放出的热量，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量。

假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的热量为：92.4kJ×0.5/1=46.2 kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量小于46.2kJ,即Q＜46.2 kJ，C正确；

综上所述，本题选C。