题目内容
T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 
2Z(g)
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
【答案】
D
【解析】根据图1可知，平衡时X、Y分别减少了0.6mol、0.2mol，Z增加了0.4mol，所以方程式为3X(g) + Y(g) 
2Z(g)，A不正确。前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)＝
，B不正确。增加X的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C不正确。根据图像2可知，温度越高Z的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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2Z(g)，平衡常数K="40"
T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g)  2Z(g) |
| B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) |
| C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小 |
| D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动 |