T °C时.在2 L密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示.若起始时加入一定量的Y.在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示.则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为: 2X 2Z(g)B．反应进行的前3min内.用X表示的平均反应速率vC．由图II可知.其他条件不变.增大X的量时Y的转化率先增大后减小D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g)

2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

解析

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A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）　　　　　

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；

（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的

离子方程式为___________________________；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为 ____________；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；

（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？。若能，请计算；若不能，请说明理由。

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K="40"

A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)