题目内容

【题目】t℃时,某NaOH稀溶液中,cH+=10amolL1cOH=10bmolL1,已知a+b=12,则:

1)该温度下水的离子积常数KW=_______

2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是______molL1

3)在该温度下,将100mL 0.1molL1的稀硫酸与100mL 0.4molL1NaOH溶液混合后,溶液的pH=______

4)该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前 ab之间应满足的关系是______

【答案】10﹣12 10﹣b﹣10﹣a 11 a+b=14

【解析】

(1)该温度下,水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)

(2)NaOH溶液的物质的量浓度的精确值=c(OH-)-c(H+)

(3)100mL0.1molL-1的稀硫酸与100mL0.4molL-1NaOH溶液混合后,溶液显碱性,首先计算混合溶液中c(OH-),在根据Kw计算c(H+),最后根据pH=-lgc(H+)计算;

(4)溶液呈中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-)

(1)t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amolL-1c(OH-)=10-bmolL-1,已知a+b=12,则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-12,故答案为:10-12

(2)氢氧化钠溶液中氢氧化钠和水均能电离出氢氧根离子,只有水电离出氢离子,因此该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值=c(OH-)-c(H+)=(10-b-10-a)mol/L,故答案为:(10-b-10-a)

(3)在该温度下,将100mL0.1molL-1的稀硫酸与100mL0.4molL-1NaOH溶液混合后,反应后氢氧化钠过量,混合溶液中c(OH-)==0.1mol/Lc(H+)==mol/L=10-11molL-1,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11,故答案为:11

(4)该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),即100×10-a=1×10b-12,则a+b=14,故答案为:a+b=14

练习册系列答案
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【题目】乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度,装置如图所示:

已知:①NOFeSO4FeSO4·NO(棕色)

②几种有机物的部分性质如表所示:

乙醛

乙二醛

乙二酸

乙酸

沸点/

20.8

50.5

109

117.9

溶解性

与水、有机溶剂互溶

溶于水、乙醇等

溶于水和有机溶剂

与水、乙醇互溶

密度/gcm-3

0.78

1.27

1.90

1.05

相对分子质量

44

58

90

60

实验步骤:

①取20 mL乙醛装于烧瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂,向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L1硝酸至乙醛完全反应为止;

②提纯产品,最终得到10.0 mL产品。

请回答下列问题:

(1)盛装硝酸的仪器名称是___________

(2)实验中,观察到装置B中溶液变为棕色,制备乙二醛的化学方程式为________________

(3)向烧瓶中滴加硝酸要缓慢,其目的是___________;判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________

(4)分离提纯产品,宜选择下列装置___________(填字母)

(5)根据上述实验数据,该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度,发生反应的离子方程式为:18H6MnO45C2H2O2→10CO26Mn214H2O。实验步骤如下:取V mL产品,加蒸馏水稀释至250 mL,量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L1 KMnO4溶液,三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下:

实验

V[KmnO4(aq)]/mL

20.05

22.40

19.95

滴定终点的标志是___________;该产品纯度为___________g·mL1(用含Vc的代数式表示)

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