题目内容
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A. 当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡
B. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
C. 根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9
D. 因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行
【答案】A
【解析】
A项，该反应两种气体的物质的量始终为2:1，平均相对分子质量M=
=26，故不管是否达到平衡状态，平均相对分子质量不变，故A项错误；
B项，平衡后，压缩容器体积，相当于增大压强，反应逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，故B项正确；
C项，根据反应方程式，生成物的浓度之比为2:1，故c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=0.8×10-3mol/L，15.0 ℃的分解平衡常数为K=c2(NH3)
c(CO2)=
0.8×10-3=2.0×10－9，故C项正确；
D项，该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行，故D项正确。
故答案选A。
【题目】下图为我国目前的能源消费结构图：
（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是____。
（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：
根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_________________；
（3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）
②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是______。
A．平衡正向移动 B．达到新的平衡后体系的压强增大
C．H2的转化率增大 D．体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ：恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反应Ⅱ：恒温恒压 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反应Ⅲ：绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v正______v逆，则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反应Ⅰ、Ⅲ对比：平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。
