题目内容

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③⑩
3④⑤⑥⑦
4⑨⑧
（1）⑨的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p64s1．
（2）⑦的基态原子电子排布图．
（3）⑩的单质与水反应的化学方程式F2+2H2O=4HF+O2．
（4）表示①与⑦的化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的非极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（5）②的单质的等电子中分子有CO；离子有C22-，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为K、⑩为F．
（1）⑨为K，原子核外电子数为19，根据能量最低原理书写核外电子数排布式；
（2）⑦为Cl，核外电子数排布式为1s22s22p63s23p5，根据洪特规则、泡利原理画出电子排布图；
（3）氟气与水反应生成HF与氧气；
（4）①与⑦的化合物为CCl4，为正四面体结构，是由极性键形成的极性分子；
（5）②的单质为N2，其等电子中分子有CO、离子有C22-，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔；
（6）②的氢化物为NH3，其水溶液中NH3分子之间、水分子之间、NH3与水分子之间都存在氢键．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为K、⑩为F．
（1）⑨为K，原子核外电子数为19，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，
故答案为：1s22s22p63s23p64s1；
（2）⑦为Cl，核外电子数排布式为1s22s22p63s23p5，根据洪特规则、泡利原理，核外电子排布图为，
故答案为：；
（3）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：F2+2H2O=4HF+O2；
（4）①与⑦的化合物为CCl4，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，是由极性键形成的极性分子，
故答案为：极性；非极性；
（5）②的单质为N2，其等电子中分子有CO、离子有C22-，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CO；C22-；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（6）②的氢化物为NH3，其水溶液中NH3分子之间、水分子之间、NH3与水分子之间都存在氢键，可能形成的氢键有：N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N，
故答案为：N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、等电子体、氢键等，侧重对物质结构主干知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．
向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．
向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合
14．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为308L．
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为52L．
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量．
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L．
①写出a和b的关系式13b=200-10a．
②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．
11．CuSO4在一定条件下发生如下分解：CuSO4═CuO+SO2+SO3+O2，有人设计通过实验测定反应产生的SO2，SO3，O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数．实验可能需要的仪器如图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水硫酸铜6.0g．
②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL．
③干燥管质量在实验结束时增加2.4g．
④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其他溶质）
请回答以下问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为．
（2）装置F的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2．
（3）装置D的作用是干燥SO2和O2．
（4）确定装置E的进、出口的原则是保证气体将瓶中水压出，进入量筒．
（5）首先应计算的物质是O2．通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为3CuSO4═3CuO+2SO2↑+O2+SO3↑．
（6）该实验设计中，可能给测定带来的误差最大的装置是BE．
18．将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中正确的是（　　）
A．气体A为SO2B．反应中共消耗Zn 97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1D．反应中共转移3 mol电子
8．加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（　　）
A．HCO3-B．Al3+C．CH3COO-D．H2PO4-
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

（1）④元素氢化物的电子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞SiH4．
（4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
12．常温下，欲配制密度为1.1g•cm-3、浓度为6mol•L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm-3、浓度为12mol•L-1的浓盐酸中需加蒸馏水101mL．
10．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域，制取原理为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
（1）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝（填物质名称）．
（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，其中AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体，上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图中Ⅰ装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
①本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
②广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl4
③实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
④丙同学认为，乙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．（若可行，则此空格可不作答）．丁同学仔细思考了丙同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．为不考虑空气中少量水蒸气的影响时，只要用图中的Ⅲ或Ⅳ两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．

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